Latihan

1. Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO₃ adalah 2 × 10^–6 mol/L, tentukan harga tetapan hasil kali kelarutannya!

2. Hitung kelarutan dari larutan jenuh

a.AgBr jika diketahui Ksp AgBr = 5,0 × 10^–13.

b. Ag₂CrO₄ jika diketahiu Ksp Ag₂CrO₄ = 4 x 10^-4

3. Jelaskan bagaimana pengaruh terhadap kelarutan jika dilakukan penambahan larutan AgNO₃ kedalam larutan jenuh Ag₂CrO₄!

4. Kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air adalah 10^–4 M. Hitunglah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan K₂CrO₄ 0,01 M !

5. Jika diketahui Ksp LOH = 2 x 10^-12. Tentukan kelarutan LOH dalam:

a. Aquades (air murni)

b. Larutan dengan pH = 1

6. Hitunglah kelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan yang memiliki pH = 12. (Ksp Mg(OH)₂ = 1,5 x 10-11

7. Sebanyak 5 mL Na₂SO₄ 0,05 M dicampur dengan 5 mL BaCl₂ 0,05 M. Apakah akan terjadi endapan BaSO₄? (Ksp BaSO₄=1,1 x 10^-10)?

KUNCI JAWABAN

1. AgIO3 Ag+ + IO3-

s s s

konsentrasi ion Ag+ = konsentrasi ion IO3-

s = kelarutan AgIO3 = 2 × 10^–6 mol/L

Ksp = [Ag+][IO3–]

= (s)(s)

= (2 × 10–6)(2 × 10^–6) = 4 × 10^–12

2. a. AgBr_(s) à Ag⁺(aq) + Br_(aq)

Misalkan kelarutan AgBr = s mol L–1, maka [Ag+] = [Br–] = s mol L–AgBr(s)à Ag+(aq) + Br–(aq)

Ksp = [Ag+] [Br-]

5,0 × 10^–13 = [s] [s]

5,0 × 10^–13 = s2

s =

= 6,33 x 10^–6 mol L–1

Jadi, kelarutan AgBr sebesar 6,33 × 10–6 mol L–1.

a. Ksp Ag₂CrO₄ = 4s³

= 4(10^–4)³ = 4 × 10^–12

Ksp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄^2–]

4 × 10^–12 = [Ag⁺]² × 10^–2

[Ag+] = 2 × 10–5 M

Ag₂CrO₄ → 2 Ag⁺ + CrO₄^2–

Kelarutan Ag₂CrO₄ = 1/2 × (2 × 10^–5 ) = 10^–5 M

3. Penambahan larutan AgNO₃ akan memperbesar konsentrasi Ag⁺ dalam larutan, penambahan konsentrasi Ag⁺ akan menggeser kesetimbangan ke kiri sehingga jumlah Ag₂CrO₄ yang larut menjadi berkurang dengan demikian penambahan ion sejenis (Ag⁺) dapat memperkecil kelarutan.

4. Ksp Ag₂CrO₄ = 4s³ = 4(10^–4)³ = 4 × 10^–12

Ksp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄^2–]

4 × 10^–12 = [Ag⁺]² × 10^–2

[Ag+] = 2 × 10–5 M

Ag₂CrO₄ → 2 Ag⁺ + CrO₄^2–

Kelarutan Ag₂CrO₄ = 1/2 × (2 × 10^–5 ) = 10^–5 M

1. S = = = 1,095 × 10^-5 M

a. Dalam larutan dengan pH = 12

pH = 12 pOH = 2

[OH^-] = 10^-2 mol L^-1

Sebelum LOH terionisasi, dalam larutan terdapat ion OH^- sebesar 0,1 M.

LOH akan larut hingga terjadi larutan jenuh, misalakan kelarutan LOH = x mol L^-1

LOH _(aq) L⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Semula - - 0,1

Yang larut X X X

Sisa - X 0,1+X

K_sp LOH = [L⁺][ OH^-]

1,2 × 10^-10 = X . (0,1+X)

Harga X << 0,1 maka harga (0,1+X) dapat disederhanakan menjadi 0,1 M

1,2 × 10^-10 = 0,1 . X

X = 1,2 × 10^-10 / 0,1 = 1,2 × 10^-9

2. pOH = 2 maka [OH^–] = 10^-2 mol L^–1

KspMg(OH)₂ = [Mg²⁺][OH^–]²

1,5.10^-11 = [Mg²⁺][10^-2]²

[Mg²⁺] = 1,5.10^-7

Kelarutan Mg(OH)2 pada pH = 12 adalah = 1,5.10-7 mol L^–1

3. 5 mL Na₂SO₄ 0,02 M = 0,005 L x 0,02M = 1.10-4 mol.

5mL BaCl₂ 0,02 M = 0,005 x 0,02 = 1.1.10^-4 mol

Volum campuran = 5 mL +5 mL = 10 mL = 0,01 L

[SO4^2-] = = 1.10^-2 mol L–1

[Ba²⁺] = = 10^-2 mol.L-1

[Ba²⁺][SO4^2-] = (1.10^-2)(10^-2) = 1.10^-4

Karena Qc> Ksp maka sudah terbentuk endapan

Posted in: latihan soal