Peta Konsep

Pengertian Kelarutan dan hasil kali kelarutan

1.

1 a. Garam mudah larut dalam air

1 b. Garam sukar larut dalam air

Jika ke dalam sejumlah air kita tambahkan terus-menerus zat terlarut misalkan garam dapur, lama-kelamaan larutan itu tidak mampu lagi melarutkan zat yang ditambahkan. Kita katakan larutan itu mencapai keadaan jenuh.

Larutan jenuh didefinisikan sebagai larutan yang telah mengandung zat terlarut dalam konsentrasi maksimum (tidak dapat ditambah lagi). Banyak zat padat elektrolit (garam dan basa) sukar larut dalam air sehingga larutan jenuhnya di dapat molaritas yang sangat rendah.

Tabel 1. Beberapa harga kelarutan zat dalam air

Kelarutan (solubility) suatu zat dalam pelarut menyatakan junlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut/larutan pada suhu tertentu.

Kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh beberapa faaktor antara lain sebagai berikut:

1. Jenis pelarut

Senyawa polar akan mudah larut dalam senyawa polar. Misalkan alkohol dan semua asam merupakan senyawa polar, sehingga mudah larut dalam air.Selainn senyawa polar, senyawa ion juga mudah larut dalam air

2. Suhu

Kelarutan zat padat dalam air semakin tinggi bila suhunya dinaikan.Adanya panas mengakibatkan semakin renggangnya jarak antar-molekul zat padat tersebut. Merenggangnya jarak antarmolekul menjadikan kekuatan gaya antar molekul tersebut menjadi lemah sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik molekul-molekul lain.

b. Satuan Kelarutan

Untuk zat yang tergolong sukar larut, kelarutan dinyatakan dalam mol L-1, sama dengan kemolaran.

Contoh:

1. Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nayatakan kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1. (Ar O = 16; Cr =52; Ag = 108)

2.7.2 Hubungan Kelarutan (s) Dan Tetapan Hasil Kelarutan (Ksp)

Perhatikanlah kembali kesetimbangan yang terjadi dalam larutan jenuh Ag₂CrO₄ Ag₂CrO₄(s) àAg₂CrO₄ 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

Konsentrasi kesetimbangan ion Ag⁺ dan ion CrO₄^2- dalam larutan jenuh dapat dikaitkan dengan kelarutan Ag₂CrO₄, yaitu sesuai dengan stoikhiometri reaksi (perbandingan koefisien reaksinya). Jika kelarutan Ag₂CrO₄ dapat dinyatakan dengan s, maka konsentrasi ion Ag⁺ dalam larutan itu sama dengan 2s dan konsentrasi CrO₄^2- sama dengan s.

Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

s 2s s

Dengan demikian, nilai tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₂CrO₄ dapat dikaitkan dengan nilai kelarutannya (s) sebagai berikut:

Ksp = [Ag⁺][ CrO₄^2-]

= (2s²) (s) = 4s³

Secara umum, hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk elektrolit A_xB_y dapat dinyatakan sebagai berikut:

A_xB_y(s) xA^y+(aq) + yB^x-(aq)

s xs ys

Ksp = [A^y+]^x[B^x-]^y

= (xs)^x (ys)^y

= x^x y^y s^(x+y)

Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan

Sejauh ini telah dibahas kelarutan elektrolit dalam air murni yang ion-ionnya hanya berasal dari satu sumber, yaitu dari elektrolit padat. Namun, seringkali terdapat sumber lain dari ion yang senama (sejenis) dalam larutan.

Penambahan ion senama akan memperkecil kelarutan. Akan tetapi, ion senama tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan, asal suhu tidak berubah.

Pengaruh pH Terhadap Kelarutan

Tingkat keasaman larutan (pH) dapat mempengaruhi kelarutan dari berbagai jenis zat. Suatu basa umumnya lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat asam, dan sebaliknya lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa. 1. 1. pH dan Kelarutan Basa

Sesuai dengan efek ion senama, suatu basa akan lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa daripada dalam larutan netral.

2.pH dan Kelarutan Garam

Kalsium Karbonat (CaCO₃) sukar larut dalam air, tetapi larut dalam larutan HCl. Fakta ini diterapkan sebagi berikut:

Dalam larutan jenuh CaCO₃ terdapat kesetimbangan sebagai berikut:

CaCO₃(s) Ca²⁺(aq) + CO^3-(aq)

Dalam larutan asam, ion CO^3- diikat oleh ion H⁺ membentuk HCO^3- atau H₂CO₃. H₂CO₃ terurai membentuk CO₂ dan H₂O. Hal ini akan menggeser kesetimbangan persamaan diatas ke kanan. Dengan kata lain, menyebabkan CaCO₃ melarut.

Reaksi Pengendapan

Suatu ion dapat dikeluarkan dari larutannya melalui reaksi pengendapan. Misalnya, ion kalsium (Ca²⁺) dapat dikeluarkan dengan menambahkan larutan Na₂CO₃. Dalam hal ini, ion Ca²⁺ bergabung dengan ion karbonat (CO^3-) membentuk CaCO₃, suatu garam yang sukar larut, sehingga mengendap.

Ca²⁺(aq) + CO^3-(aq) CaCO₃(s)

Contoh lain yaitu mengendapkan ion Cl- dari air laut dengan menambahkan larutan perak nitrat (AgNO₃). Ion Cl^- bergabung dengan ion Ag⁺ embentuk AgCl yang sukar larut.

Cl^-(aq) + Ag⁺(aq) AgCl(s)

AgCl dapat larut dalam air, meskipun dalam jumlah yang sangat sedikit. Artinya, ion Ag⁺ dan ion Cl^- dapat berada bersama-sama dalam larutan hingga larutan jenuh, yaitu sampai hasil kali [Ag⁺][Cl^-] sama dengan nilai Ksp AgCl. Apabila penambahan ion Ag⁺ dilanjutkan hingga hasil kali [Ag⁺][Cl^-] > Ksp AgCl, maka kelebihan ion Ag⁺ dan ion Cl^- bergabung membentuk endapan AgCl. Jadi, pada penambahan larutan Ag⁺ kedalam larutan Cl^- dapat terjadi tiga hal sebagai berikut.

Jika [Ag⁺][Cl^-] < Ksp AgCl larutan belum jenuh

Jika [Ag⁺][Cl^-] = Ksp AgCl larutan tepat jenuh

Jika [Ag⁺][Cl^-] > Ksp AgCl terjadi pengendapan

Sebagaimana telah dipelajari ketika membahas kesetimbangan kimia, hasil kali konsentrasi seperti dirumuskan dalm rumus tetapan kesetimbangan (bukan konsentrasi setimbang) disebut sebagai Qc. Jadi secara umum, apakah keadaan suatu larutan belum jenuh, jenuh, atau terjadi pengendapan, dapat ditentukan dengan memeriksa nilai Qc-nya dengan ketentuan sebagai berikut:

Jika Qc < Ksp, larutan belum jenuh

Jika Qc = Ksp, larutan tepat jenuh

Jika Qc > Ksp, terjadi pengendapan

Posted in: Kelarutan dan Hasil Kali