PESTISIDA NABATI DAUN NIMBA

Penggunaan pestisida di lingkungan pertanian menjadi masalah yang sangat dilematis. Disatu  pihak dengan menggunakan pestisida kehilangan hasil yang diakibatkan organisme pengganggu tanaman dapat ditekan, tetapi di lain pihak dapat menimbulkan dampak negatif terhadap tanaman dan lingkungan. Alternatif pengendalian hama penyakit yang mudah, praktis , dan relatif aman untuk lingkungan adalah pestisida nabati. Bahan dasar pestisida nabati berasal dari tumbuhan dan pembuatanya relatif mudah.Pestisida nabati berbahan dasar dari tumbuhan bersifat mudah terurai secara biologis di alam,residunya mudah hilang dan sifat aksinya “ hit and run”.

Salah satu contoh tumbuhan yang dapat digunakan sebagai bahan dasar pembuat pestisida nabati adalah  nimba. Nimba merupakan pohon dengan ketinggian 10-15 cm, tumbuh baik di daerah panas dengan ketinggian 1-700 m dpl, dan yang paling baik pada 0-300dpl. 

Bahan aktif tanaman ini adalah azadirachtin yang merupakan komponen yang paling berperan sebagai pestisida nimba.

>


Pestisida nimba tidak  membunuh hama secara cepat, tetapi berpengaruh mengurangi nafsu makan,pertumbuhan,daya reproduksi,proses ganti kulit, hambatan menjadi serangga dewasa, sebagai pemandul,mengganggu dan menghambat proses perkawinan serangga, dan bekerja secara sistemik dan kontak serta mudah diabsorbsi tanaman. Daun, biji dan kulit batang merupakan bagian tumbuhan yang dapat digunakan dalam bentuk ekstrak. Ekstrak dibuat dengan menghaluskan bagian tumbuhan tersebut lalu menyaringnya kemudian mencampurkan air atau dengan larutan lain.

Proses pembuatan pestisida daun nimba adalah sebagai berikut:

Daun nimba, bahan alam lain seperti  lengkuas, dan serai ditumbuk atau dihaluskan kemudian diaduk rata ditambah garam kemiudian dicampur dengan air.Campuran direndam sehari semalan kemudian keesokan harinya disaring dengan kain halus. Larutan yang dihasilkan dapat diencerkan dengan air dengan perbandingan 1 :3

PENAMBAHAN SENYAWA FLUORIDE KEDALAM PASTA GIGI

Email terdiri dari senyawa hidroksiapatit, Ca(PO4)3OH. Senyawa ini sedikit larut dalam suasana asam karena mengalami reaksi sebagai berikut :

Ca(PO4)₃OH  +  4 H ⁺ --> 5 Ca²⁺  + 3 HPO4^2-  + H₂O

Suasana asam dapat terjadi karena pengaruh bakteri dalam mulut ketika menguraikan sisa-sisa makanan yang terselip di gigi. Hal ini akan menyebabkan terjadinya demineralisasi email dan email akan rusak . Kerusakan gigi dapat dicegah dengan menyikat gigi secara teratur,terutama setelah makan. Salah satu cara lain adalah menambahkan senyawa fluoride kedalam pasta gigi. Menyikat gigi dengan pasta gigi mengandung floride (F-) dapat mengubah senyawa hidroksiapatit menjadifluoroapatit.

Ca₅(PO4)₃OH  +  F- --> Ca(PO4)3F   + OH-

Akan tetapi beberapa penelitian terkait penggunaan bahan fluoride memang menghadirkan kesimpulan yang cukup mencengangkan.
Berikut kilasan dari beberapa hasil penelitian dimaksud:

• Fluoride meningkatkan resiko Osteoporosis (keropos tulang), kerangka tulang tidak beraturan, dan Arthritis (Asam Urat). Para ilmuwan EPA Washington mengumumkan bahwa meningkatnya jumlah orang yg memiliki gejala ‘carpal-tunnel’ dan sakit asam urat diakibatkan oleh proses fluoridasi dalam air minum. Dan di India Tengah, pencemaran fluoride pada air akibat sebuah penggalian yg tidak melalui pengujian, menyebabkan PENDERITAAN ASAM URAT YANG SERIUS PADA JUTAAN ORANG!!! Yang merupakan BENCANA NASIONAL. (Manchester Guardian 9 July 1998). Pelayanan Kesehatan Masyarakat AS telah menyatakan bahwa fluoride membuat TULANG LEBIH RAPUH dan EMAIL GIGI LEBIH MUDAH MENYERAPNYA (kandungan fluoride dlm pasta gigi)
• Fluoride memicu Kerusakan Otak. Fluoride menurunkan kapasitas kecerdasan manusia, terutama Anak-anak. Tingkat kecerdasan anak-anak yg menggunakan fluoride SECARA SIGNIFIKAN lebih rendah dari anak2 yg tidak diberikan fluoride. (Li, X.S., Zhi, J.L., Gao, R. O., ‘Efek pemberian Fluoride Terhadap Tingkat Kecerdasan Anak-anak,’ Fluoride; 28:182-189, 1995). Percobaan Dr. Phyllis Mullinex terhadap tikus menunjukkan efek keracunan syaraf yg bervariasi pada setiap tahap kedewasaan, baik hewan dewasa, hewan anak-anak, atau melalui placenta ketika bayi masih didaalam perut. Sampel yg mendapatkan fluoride sebelum lahir akan terlahir sebagai anak hiperaktif DAN AKAN TETAP SEPERTI ITU SEPANJANG HIDUPNYA. Mereka yg diberi fluoride ketika berusia muda menunjukkan aktivitas yang DEPRESIF. Tahun 1998 Guan et al. memberi dosis yg sama dengan yg digunakkan Mullenix dan menemukan pada percobaannya bahwa beberapa zat kimia kunci dalam otak, ZAT YG MEMBENTUK SELAPUT SEL OTAK, pada tikus yg diberi Fluoride tidak terlihat/ KOSONG.
• Fluoride menyebabkan kemandulan. Ilmuwan Administrasi Makanan dan Obat (FDA) melaporkan korelasi yg erat antara menurunnya tingkat kesuburan perempuan kelompok usia 10-49 dg meningkatnya penggunaan fluoride.
• Penelitian baru2 ini di Jurnal Penelitian Otak mendapati 1 ppm fluoride dalam air akan meningkatkan kandungan alumunium dalam otak tikus percobaan dan memproduksi sejenis zat yg merusak otak (amyloid deposits) berhubungan dengan penyakit Alzheimers dan jenis2 lain dari kegilaan.
• Dr. Phyllis Mullenix dari Institut Penelitian Forsyth Universitas Harvard (Institut penelitian gigi) menerbitkan sebuah penelitian yg menunjukkan bhw FLUORIDE LEBIH EFEKTIF DARI PADA TIMAH DLM MENURUNKAN TINGKAT IQ pada anak-anak. (situs naturalrearing.com)
• Penggunaan Fluoride selama masa kehamilan hingga setahun meningkatkan 1% KETIDAKMAMPUAN BELAJAR pada anak-anak. (Penelitian Universitas Florida Selatan)
• Fluoride menyebabkan keretakkan pada tulang pinggul. Air minum yg mengandung Fluoride akan menyebabkan KERETAKKAN TULANG PINGGUL 2 KALI LIPAT (200%!!!) dari jumlah keretakkan tulang alami, baik pada laki2 maupun perempuan. Bahkan tingkat yg sangat kecil dari Fluoride sejumlah 0.1 ppm pun tetap saja menunjukkan kenaikan angka statistik keretakkan tulang pinggul yg signifikan (Bordeaux Penelitian JAMA 1994)
• Flouride memiliki pengaruh negatif pada sistem syaraf dan sistem kekebalan tubuh, dan pada anak-anak dapat mengarah pada kelelahan kronis, IQ yg rendah, tidak mampu belajar, kelesuan dan depresi (Situs bruha.com/fluoride/)

Penelitian kanker oleh Program Toxicology Nasional melaporkan sampel yg diberi fluoride memiliki TUMOR THYROID, TUMOR RONGGA MULUT, DAN TUMOR HATI YANG SEBENARNYA JARANG TERJADI

TERUMBU KARANG

Terumbu karang secara umum dapat dinisbatkan kepada struktur fisik beserta ekosistem yang menyertainya yang secara aktif membentuk sedimentasi kalsium karbonat akibat aktivitas biologi (biogenik) yang berlangsung di bawah permukaan laut. Bagi ahli geologi, terumbu karang merupakan struktur batuan sedimen dari kapur (kalsium karbonat) di dalam laut, atau disebut singkat dengan terumbu. Bagi ahli biologi terumbu karang merupakan suatu ekosistem yang dibentuk dan didominasi oleh komunitas koral. Indonesia merupakan negara yang mempunyai potensi terumbu karang terbesar di dunia Luas terumbu karang di Indonesia diperkirakan mencapai sekitar 60.000 km2  Hal tersebut membuat Indonesia menjadi negara pengekspor terumbu karang pertama di dunia. Dewasa ini, kerusakan terumbu karang, terutama di Indonesia meningkat secara pesat Terumbu karang yang masih berkondisi baik hanya sekitar 6,2% Kerusakan ini menyebabkan meluasnya tekanan pada ekosistem terumbu karang alamiMeskipun faktanya kuantitas perdagangan terumbu karang telah dibatasi oleh Convention on International Trade in Endangered Species of Wild Fauna and Flora (CITES), laju eksploitasi terumbu karang masih tinggi karena buruknya sistem penanganannya

Beberapa aktivitas manusia yang dapat merusak terumbu karang antara lain :

• pemborosan air, semakin banyak air yang digunakan maka semakin banyak pula limbah air yang dihasilkan dan dibuang ke laut.
• pengunaan pupuk dan pestisida buatan, seberapapun jauh letak pertanian tersebut dari laut residu kimia dari pupuk dan pestisida buatan pada akhinya akan terbuang ke laut juga.
• Membuang jangkar pada pesisir pantai secara tidak sengaja akan merusak terumbu karang yang berada di bawahnya.
• terdapatnya predator terumbu karang, seperti sejenis siput drupella.
• penambangan
• pembangunan pemukiman
• reklamasi pantai
• polusi laut yang dapat disebabkan tumpahnya minyak ke perairan

penangkapan ikan dengan c

Read more »

Posted in: aRtikel

Peta Konsep

Pengertian Kelarutan dan hasil kali kelarutan

1.

1 a. Garam mudah larut dalam air

1 b. Garam sukar larut dalam air

Jika ke dalam sejumlah air kita tambahkan terus-menerus zat terlarut misalkan garam dapur, lama-kelamaan larutan itu tidak mampu lagi melarutkan zat yang ditambahkan. Kita katakan larutan itu mencapai keadaan jenuh.

Larutan jenuh didefinisikan sebagai larutan yang telah mengandung zat terlarut dalam konsentrasi maksimum (tidak dapat ditambah lagi). Banyak zat padat elektrolit (garam dan basa) sukar larut dalam air sehingga larutan jenuhnya di dapat molaritas yang sangat rendah.

Tabel 1. Beberapa harga kelarutan zat dalam air

Kelarutan (solubility) suatu zat dalam pelarut menyatakan junlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut/larutan pada suhu tertentu.

Kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh beberapa faaktor antara lain sebagai berikut:

1. Jenis pelarut

Senyawa polar akan mudah larut dalam senyawa polar. Misalkan alkohol dan semua asam merupakan senyawa polar, sehingga mudah larut dalam air.Selainn senyawa polar, senyawa ion juga mudah larut dalam air

2. Suhu

Kelarutan zat padat dalam air semakin tinggi bila suhunya dinaikan.Adanya panas mengakibatkan semakin renggangnya jarak antar-molekul zat padat tersebut. Merenggangnya jarak antarmolekul menjadikan kekuatan gaya antar molekul tersebut menjadi lemah sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik molekul-molekul lain.

b. Satuan Kelarutan

Untuk zat yang tergolong sukar larut, kelarutan dinyatakan dalam mol L-1, sama dengan kemolaran.

Contoh:

1. Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nayatakan kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1. (Ar O = 16; Cr =52; Ag = 108)

2.7.2 Hubungan Kelarutan (s) Dan Tetapan Hasil Kelarutan (Ksp)

Perhatikanlah kembali kesetimbangan yang terjadi dalam larutan jenuh Ag₂CrO₄ Ag₂CrO₄(s) àAg₂CrO₄ 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

Konsentrasi kesetimbangan ion Ag⁺ dan ion CrO₄^2- dalam larutan jenuh dapat dikaitkan dengan kelarutan Ag₂CrO₄, yaitu sesuai dengan stoikhiometri reaksi (perbandingan koefisien reaksinya). Jika kelarutan Ag₂CrO₄ dapat dinyatakan dengan s, maka konsentrasi ion Ag⁺ dalam larutan itu sama dengan 2s dan konsentrasi CrO₄^2- sama dengan s.

Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

s 2s s

Dengan demikian, nilai tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₂CrO₄ dapat dikaitkan dengan nilai kelarutannya (s) sebagai berikut:

Ksp = [Ag⁺][ CrO₄^2-]

= (2s²) (s) = 4s³

Secara umum, hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk elektrolit A_xB_y dapat dinyatakan sebagai berikut:

A_xB_y(s) xA^y+(aq) + yB^x-(aq)

s xs ys

Ksp = [A^y+]^x[B^x-]^y

= (xs)^x (ys)^y

= x^x y^y s^(x+y)

Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan

Sejauh ini telah dibahas kelarutan elektrolit dalam air murni yang ion-ionnya hanya berasal dari satu sumber, yaitu dari elektrolit padat. Namun, seringkali terdapat sumber lain dari ion yang senama (sejenis) dalam larutan.

Penambahan ion senama akan memperkecil kelarutan. Akan tetapi, ion senama tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan, asal suhu tidak berubah.

Pengaruh pH Terhadap Kelarutan

Tingkat keasaman larutan (pH) dapat mempengaruhi kelarutan dari berbagai jenis zat. Suatu basa umumnya lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat asam, dan sebaliknya lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa. 1. 1. pH dan Kelarutan Basa

Sesuai dengan efek ion senama, suatu basa akan lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa daripada dalam larutan netral.

2.pH dan Kelarutan Garam

Kalsium Karbonat (CaCO₃) sukar larut dalam air, tetapi larut dalam larutan HCl. Fakta ini diterapkan sebagi berikut:

Dalam larutan jenuh CaCO₃ terdapat kesetimbangan sebagai berikut:

CaCO₃(s) Ca²⁺(aq) + CO^3-(aq)

Dalam larutan asam, ion CO^3- diikat oleh ion H⁺ membentuk HCO^3- atau H₂CO₃. H₂CO₃ terurai membentuk CO₂ dan H₂O. Hal ini akan menggeser kesetimbangan persamaan diatas ke kanan. Dengan kata lain, menyebabkan CaCO₃ melarut.

Reaksi Pengendapan

Suatu ion dapat dikeluarkan dari larutannya melalui reaksi pengendapan. Misalnya, ion kalsium (Ca²⁺) dapat dikeluarkan dengan menambahkan larutan Na₂CO₃. Dalam hal ini, ion Ca²⁺ bergabung dengan ion karbonat (CO^3-) membentuk CaCO₃, suatu garam yang sukar larut, sehingga mengendap.

Ca²⁺(aq) + CO^3-(aq) CaCO₃(s)

Contoh lain yaitu mengendapkan ion Cl- dari air laut dengan menambahkan larutan perak nitrat (AgNO₃). Ion Cl^- bergabung dengan ion Ag⁺ embentuk AgCl yang sukar larut.

Cl^-(aq) + Ag⁺(aq) AgCl(s)

AgCl dapat larut dalam air, meskipun dalam jumlah yang sangat sedikit. Artinya, ion Ag⁺ dan ion Cl^- dapat berada bersama-sama dalam larutan hingga larutan jenuh, yaitu sampai hasil kali [Ag⁺][Cl^-] sama dengan nilai Ksp AgCl. Apabila penambahan ion Ag⁺ dilanjutkan hingga hasil kali [Ag⁺][Cl^-] > Ksp AgCl, maka kelebihan ion Ag⁺ dan ion Cl^- bergabung membentuk endapan AgCl. Jadi, pada penambahan larutan Ag⁺ kedalam larutan Cl^- dapat terjadi tiga hal sebagai berikut.

Jika [Ag⁺][Cl^-] < Ksp AgCl larutan belum jenuh

Jika [Ag⁺][Cl^-] = Ksp AgCl larutan tepat jenuh

Jika [Ag⁺][Cl^-] > Ksp AgCl terjadi pengendapan

Sebagaimana telah dipelajari ketika membahas kesetimbangan kimia, hasil kali konsentrasi seperti dirumuskan dalm rumus tetapan kesetimbangan (bukan konsentrasi setimbang) disebut sebagai Qc. Jadi secara umum, apakah keadaan suatu larutan belum jenuh, jenuh, atau terjadi pengendapan, dapat ditentukan dengan memeriksa nilai Qc-nya dengan ketentuan sebagai berikut:

Jika Qc < Ksp, larutan belum jenuh

Jika Qc = Ksp, larutan tepat jenuh

Jika Qc > Ksp, terjadi pengendapan

Read more »

Posted in: Kelarutan dan Hasil Kali

Latihan

1. Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO₃ adalah 2 × 10^–6 mol/L, tentukan harga tetapan hasil kali kelarutannya!

2. Hitung kelarutan dari larutan jenuh

a.AgBr jika diketahui Ksp AgBr = 5,0 × 10^–13.

b. Ag₂CrO₄ jika diketahiu Ksp Ag₂CrO₄ = 4 x 10^-4

3. Jelaskan bagaimana pengaruh terhadap kelarutan jika dilakukan penambahan larutan AgNO₃ kedalam larutan jenuh Ag₂CrO₄!

4. Kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air adalah 10^–4 M. Hitunglah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan K₂CrO₄ 0,01 M !

5. Jika diketahui Ksp LOH = 2 x 10^-12. Tentukan kelarutan LOH dalam:

a. Aquades (air murni)

b. Larutan dengan pH = 1

6. Hitunglah kelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan yang memiliki pH = 12. (Ksp Mg(OH)₂ = 1,5 x 10-11

7. Sebanyak 5 mL Na₂SO₄ 0,05 M dicampur dengan 5 mL BaCl₂ 0,05 M. Apakah akan terjadi endapan BaSO₄? (Ksp BaSO₄=1,1 x 10^-10)?

KUNCI JAWABAN

1. AgIO3 Ag+ + IO3-

s s s

konsentrasi ion Ag+ = konsentrasi ion IO3-

s = kelarutan AgIO3 = 2 × 10^–6 mol/L

Ksp = [Ag+][IO3–]

= (s)(s)

= (2 × 10–6)(2 × 10^–6) = 4 × 10^–12

2. a. AgBr_(s) à Ag⁺(aq) + Br_(aq)

Misalkan kelarutan AgBr = s mol L–1, maka [Ag+] = [Br–] = s mol L–AgBr(s)à Ag+(aq) + Br–(aq)

Ksp = [Ag+] [Br-]

5,0 × 10^–13 = [s] [s]

5,0 × 10^–13 = s2

s =

= 6,33 x 10^–6 mol L–1

Jadi, kelarutan AgBr sebesar 6,33 × 10–6 mol L–1.

a. Ksp Ag₂CrO₄ = 4s³

= 4(10^–4)³ = 4 × 10^–12

Ksp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄^2–]

4 × 10^–12 = [Ag⁺]² × 10^–2

[Ag+] = 2 × 10–5 M

Ag₂CrO₄ → 2 Ag⁺ + CrO₄^2–

Kelarutan Ag₂CrO₄ = 1/2 × (2 × 10^–5 ) = 10^–5 M

3. Penambahan larutan AgNO₃ akan memperbesar konsentrasi Ag⁺ dalam larutan, penambahan konsentrasi Ag⁺ akan menggeser kesetimbangan ke kiri sehingga jumlah Ag₂CrO₄ yang larut menjadi berkurang dengan demikian penambahan ion sejenis (Ag⁺) dapat memperkecil kelarutan.

4. Ksp Ag₂CrO₄ = 4s³ = 4(10^–4)³ = 4 × 10^–12

Ksp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄^2–]

4 × 10^–12 = [Ag⁺]² × 10^–2

[Ag+] = 2 × 10–5 M

Ag₂CrO₄ → 2 Ag⁺ + CrO₄^2–

Kelarutan Ag₂CrO₄ = 1/2 × (2 × 10^–5 ) = 10^–5 M

1. S = = = 1,095 × 10^-5 M

a. Dalam larutan dengan pH = 12

pH = 12 pOH = 2

[OH^-] = 10^-2 mol L^-1

Sebelum LOH terionisasi, dalam larutan terdapat ion OH^- sebesar 0,1 M.

LOH akan larut hingga terjadi larutan jenuh, misalakan kelarutan LOH = x mol L^-1

LOH _(aq) L⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Semula - - 0,1

Yang larut X X X

Sisa - X 0,1+X

K_sp LOH = [L⁺][ OH^-]

1,2 × 10^-10 = X . (0,1+X)

Harga X << 0,1 maka harga (0,1+X) dapat disederhanakan menjadi 0,1 M

1,2 × 10^-10 = 0,1 . X

X = 1,2 × 10^-10 / 0,1 = 1,2 × 10^-9

2. pOH = 2 maka [OH^–] = 10^-2 mol L^–1

KspMg(OH)₂ = [Mg²⁺][OH^–]²

1,5.10^-11 = [Mg²⁺][10^-2]²

[Mg²⁺] = 1,5.10^-7

Kelarutan Mg(OH)2 pada pH = 12 adalah = 1,5.10-7 mol L^–1

3. 5 mL Na₂SO₄ 0,02 M = 0,005 L x 0,02M = 1.10-4 mol.

5mL BaCl₂ 0,02 M = 0,005 x 0,02 = 1.1.10^-4 mol

Volum campuran = 5 mL +5 mL = 10 mL = 0,01 L

[SO4^2-] = = 1.10^-2 mol L–1

[Ba²⁺] = = 10^-2 mol.L-1

[Ba²⁺][SO4^2-] = (1.10^-2)(10^-2) = 1.10^-4

Karena Qc> Ksp maka sudah terbentuk endapan

Read more »

Posted in: latihan soal